アカウント名:
パスワード:
鉛蓄電池の陰極では一般的に鉛イオンが還元されてPbSO₄ + 2e⁻ → Pb + SO₄²⁻
電圧を高くすると水素イオンまでも還元されて(水の電気分解)2H⁺ + 2e⁻ → H₂↑
ここまでは一般的に知られているけど、電解液中の水が減ってくると硫化水素が発生するという記載があった。水の電気分解が起きずに硫酸イオンが還元されてしまってSO₄²⁻ + 10H⁺ + 8e⁻ → H₂S↑ + 4H₂Oみたいなことになってしまうのだろうか。これは知らなかった。
交通誘導の会社なら夜間用の提灯型ライトとかの電源用に発動発電機でもつないで充電していたんだろうな。
高校で希硫酸を電気分解してたら硫化水素発生したので研究したった [jst.go.jp]電気分解といえば水素と酸素というステレオタイプがありますが条件によってはいろんなものが出るのでとても奥深いです。
より多くのコメントがこの議論にあるかもしれませんが、JavaScriptが有効ではない環境を使用している場合、クラシックなコメントシステム(D1)に設定を変更する必要があります。
日本発のオープンソースソフトウェアは42件 -- ある官僚
化学式 (スコア:5, 参考になる)
鉛蓄電池の陰極では一般的に鉛イオンが還元されて
PbSO₄ + 2e⁻ → Pb + SO₄²⁻
電圧を高くすると水素イオンまでも還元されて(水の電気分解)
2H⁺ + 2e⁻ → H₂↑
ここまでは一般的に知られているけど、電解液中の水が減ってくると硫化水素が発生するという記載があった。水の電気分解が起きずに硫酸イオンが還元されてしまって
SO₄²⁻ + 10H⁺ + 8e⁻ → H₂S↑ + 4H₂O
みたいなことになってしまうのだろうか。これは知らなかった。
交通誘導の会社なら夜間用の提灯型ライトとかの電源用に発動発電機でもつないで充電していたんだろうな。
Re:化学式 (スコア:0)
その時は、実際に硫化水素の匂いがしましたよ。また、バッテリー液の消耗が激しく、応急処置で、しょっちゅう液を補充していました。
Re:化学式 (スコア:3, 参考になる)
高校で希硫酸を電気分解してたら硫化水素発生したので研究したった [jst.go.jp]
電気分解といえば水素と酸素というステレオタイプがありますが条件によってはいろんなものが出るのでとても奥深いです。